OEF atome --- Introduction ---

Ce module regroupe pour l'instant 16 exercices sur la détermination de la configuration électronique de l'atome et le calcul d'énergies (atome, extraction et ionisation) selon le modèle de Slater.

2 niveaux d'exercices : niveau 1 pour un tirage aléatoire des atomes sur les 3 premières périodes de la classification périodique (sans électrons d) et niveau 2 pour un tirage sur les 4 premières périodes (avec électrons d)

Charge effective : Niveau 2

Difficulté 2 (sur une échelle de 1 à 5) : Les atomes sont choisis parmi les 4 premières périodes de la classification périodique.
Quelle est la charge effective ressentie par un électron du groupe de l'atome (Z = ) ?
On donnera le résultat avec 2 chiffres après la virgule.

Charge effective : Niveau 1

Difficulté 2 (sur une échelle de 1 à 5) : Les atomes sont choisis parmi les 3 premières périodes de la classification périodique.
Quelle est la charge effective ressentie par un électron du groupe de l'atome (Z = ) ?
On donnera le résultat avec 2 chiffres après la virgule.

Configuration fondamentale d'un atome

Difficulté 2 (sur une échelle de 1 à 5) : Les atomes sont choisis dans les 4 premières périodes de la classification périodique.
Quelle est la configuration électronique fondamentale de l'atome (Z = ) ?
Donner la liste des orbitales, séparées par une virgule. Pour donner l'expression , écrire 2s^2,2p^2

Configuration électronique de valence

Difficulté 4 (sur une échelle de 1 à 5) : Les atomes sont choisis dans les 4 premières périodes de la classification périodique.
Quelle est la configuration électronique de valence de l'atome (Z = ) ?
Donner la liste des orbitales, séparées par une virgule. Pour donner l'expression , écrire 2s^2,2p^2

Configuration électronique de valence - 2

Difficulté 5 (sur une échelle de 1 à 5) : Les atomes sont choisis dans les 4 premières périodes de la classification périodique.
Quelle est la configuration électronique de valence de l'atome (Z = ) ?
Donner la liste des orbitales, séparées par une virgule. Pour donner l'expression , écrire 2s^2,2p^2

Ionisation en couche interne : Niveau 2

Difficulté 4 (sur une échelle de 1 à 5) : Les atomes sont pris parmi les 4 premières périodes de la classification périodique.
Quelle est, en eV et à 0.01 près, l'énergie qu'il faut fournir à l'atome (Z = ) pour arracher un électron du groupe ?
On utilisera le modèle de Slater pour calculer cette énergie.

Les valeurs des constantes qui doivent être utilisées dans le calcul sont données dans l'aide.

Ionisation en couche interne : Niveau 1

Difficulté 3 (sur une échelle de 1 à 5) : Les atomes sont pris parmi les 3 premières périodes de la classification périodique.
Quelle est, en eV et à 0.01 près, l'énergie qu'il faut fournir à l'atome (Z = ) pour arracher un électron ?
On utilisera le modèle de Slater pour calculer cette énergie.

Les valeurs des constantes qui doivent être utilisées dans le calcul sont données dans l'aide.

Energie de 1ère ionisation : Niveau 2

Difficulté 3 (sur une échelle de 1 à 5) : Les atomes sont choisis parmi les 4 premières périodes de la classification périodique.
Quelle est en eV et à 0.01 près, l'énergie de première ionisation de l'atome (Z = ) dans le cadre du modèle de Slater ?
Les valeurs des constantes qui doivent être utilisées dans le calcul sont données dans l'aide.

Energie de 1ère ionisation : Niveau 1

Difficulté 3 (sur une échelle de 1 à 5) : Les atomes sont choisis parmi les 3 premières périodes de la classification périodique.
Quelle est en eV et à 0.01 près, l'énergie de première ionisation de l'atome (Z = ) dans le cadre du modèle de Slater ?
Les valeurs des constantes qui doivent être utilisées dans le calcul sont données dans l'aide.

Energie de 1ère ionisation pas à pas

On considère l'atome de numéro atomique .
Donnez la configuration fondamentale de cet atome et de son ion monochargé pris dans l'état fondamental.
Donner la liste des orbitales, séparées par une virgule. Pour donner l'expression , écrire 2s^2,2p^2
En effet, dans leur état fondamental,
la configuration de l'atome est
et celle de son ion monochargé est .

Quel groupe, dans le modèle de Slater, voit son énergie modifiée lors de l'ionisation de l'atome ?

Calculez l'énergie de ce groupe pour l'atome et pour son ion monochargé. Les valeurs des constantes qui doivent être utilisées dans le calcul sont données dans l'aide.

Energie de 1ère ionisation : Niveau 0

Difficulté 1 (sur une échelle de 1 à 5) : Les atomes sont choisis dans les 3 premières périodes de la classification périodique.
Le calcul de l'énergie d'ionisation se fait par étape.

On considère l'atome de numéro atomique Z=.

Donnez la configuration fondamentale de cet atome et de son ion monochargé pris dans l'état fondamental.
Donner la liste des orbitales, séparées par une virgule. Pour donner l'expression , écrire 2s^2,2p^2

En effet, la configuration de l'atome est et celle de l'ion monochargé pris dans leur état fondamental est .

Quel groupe, dans le modèle de Slater, voit son énergie modifiée lors de l'ionisation de l'atome ?

Calculez en eV et à 0.01 près, l'énergie de ce groupe pour l'atome et pour son ion monochargé.
Les valeurs des constantes qui doivent être utilisées dans le calcul sont données dans l'aide.
En déduire en eV et à 0.01 près, l'énergie d'ionisation de l'atome .
Les valeurs des constantes qui doivent être utilisées dans le calcul sont données dans l'aide.

Energie potentielle d'un atome

Difficulté 2 sur 5
On considère l'élément dont les énergies d'ionisation successives sont:

Donner l'énergie de l'atome en kJ.mol-1 à 0.1 kJ.mol-1 près
Donner l'énergie de l'atome en eV à 0.1 eV près.
Les valeurs utilisées pour les constantes sont données dans l'aide. L'aide s'ouvre dans une fenêtre pop-up si vous cliquez sur le bouton Aide.

Energie d'un atome : Niveau 2

Difficulté 4 (sur une échelle de 1 à 5): Les atomes sont pris parmi les 4 premières périodes de la classification périodique.
Quelle est en eV et à 0.01 près, l'énergie totale de l'atome de numéro atomique (Z = ) dans le cadre du modèle de Slater ?
Les valeurs des constantes qui doivent être utilisées dans le calcul sont données dans l'aide.

Energie d'un atome : Niveau 1

Difficulté 3 (sur une échelle de 1 à 5): Les atomes sont pris parmi les 3 premières périodes de la classification périodique.
Quelle est en eV et à 0.01 près, l'énergie totale de l'atome de numéro atomique (Z = ) dans le cadre du modèle de Slater ?
Les valeurs des constantes qui doivent être utilisées dans le calcul sont données dans l'aide.

hydrogénoïde

Difficulté 1 (sur une échelle de 1 à 5) : Les atomes sont choisis dans les 4 premières périodes de la classification périodique.
On considère les nucléïdes de la classification périodique.

hydrogénoïde - mode examen

Difficulté 1 (sur une échelle de 1 à 5) : Les atomes sont choisis dans les 4 premières périodes de la classification périodique.
On considère les nucléïdes de la classification périodique.
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